Introducción

Bienvenido/a a Química (Ciencias 3) donde te proporcionamos información de los siguientes temas:

• Enlace iónico
• Enlace covalente
• Clasificación de los elementos (grupos representativos)
• Modelo de Bohr y modelo de Lewis
• Balanceo de ecuaciones de acuerdo a la ley de la conservación de la masa
• Electronegatividad
• Electrones, protones y neutrones
• Subíndices y coeficientes,
• Elemento y compuesto
• Numero atómico y numero de masa
• Ión, anión y catión
• Cambio físico y cambio químico

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El elemento y el compuesto

Elemento

Un elemento es una sustancia formada por un tipo de átomos. 

Compuesto

Es una sustancia formada por 2 o mas elementos.

Balanceo de ecuaciones de acuerdo a la ley de la conservación de la masa

Ecuaciones químicas:
Modo de representar a las reacciones químicas.

C + O2  CO2

• + Indica: ''reacciona con''
• Esta formada por un reactivo y un producto.
•  Separa los reactivos de los productos. Nos dice: '' de produce'' o ''se forma''.
• △ Requiere de energía para que la reacción se efectúe.
• Lleva a cabo la ley de la conservación de la masa.
• Los átomos de los reactivos no desaparecen, se separa, e reacomodan para formar productos.
• Se colocan números llamados coeficientes que se colocan antes del símbolo.
• El coeficiente afecta a todos los elementos del compuesto.
• La cantidad total de átomos la obtenemos al multiplicar el coeficiente por el subíndice.
• Nunca se modifican los subíndices.

La ley de la conservación de la masa dice:

''La masa no se crea ni se destruye solo se transforma''.

Existen 2 maneras de balancear ecuaciones: por método de tanteo y método aritmético.

Método de tanteo:

Método aritmético:

Modelo de Bohr y modelos de Lewis

Modelo de Bohr

• Niels Bohr propuso un modelo atómico.
• Estudio la estructura de los átomos.

• Los electrones se mueven alrededor del núcleo.
• Cada región tiene un valor de energía.

-De acuerdo con el modelo de Bohr:

• Se llenan primero las órbitas mas cercanas al núcleo (menor energía); se le conoce como electrones internos.
• La órbita mas alejada del núcleo (de mayor energía) se le llama capa de valencia. Sus electrones son electrones de valencia.

Modelo de Lewis

El diagrama de Lewis nos sireve para representar los enlaces entre los elementos para lograr su estabilidad.

Clasificación de los elementos

 Metales

Alcalinos:

Litio (Li), grupo: 1, periodo: 2, electrones de valencia: 1.

Sodio (Na), grupo: 1 periodo: 3, electrones de valencia: 1.

Potasio (K), grupo: 1 periodo: 4, electrones de valencia: 1.

Rubidio (Rb), grupo: 1 periodo: 5, electrones de valencia: 1.

Cesio (Cs), grupo: 1 periodo: 6, electrones de valencia: 1.

Francio (Fr), grupo: 1 periodo: 7, electrones de valencia: 1.

Alcalinotérreos:
Berilio (Be), grupo: 2, periodo: 2, electrones de valencia: 2.
Magnesio (Mg), grupo: 2, periodo: 3, electrones de valencia: 2.
Calcio (Ca), grupo: 2, periodo: 4, electrones de valencia: 2.
Estroncio (Sr), grupo: 2, periodo: 5, electrones de valencia: 2.
Bario (Ba), grupo: 2, periodo: 6, electrones de valencia: 2.
Radio (Ra), grupo: 2, periodo: 7, electrones de valencia: 2.

Metales del  bloque P:
Alumino (Al), grupo: 3, periodo: 3, electrones de valencia: 3.
Galio (Ga), grupo: 3, periodo: 4, electrones de valencia: 3.
Indio (In), grupo: 3, periodo: 5, electrones de valencia: 3.
Talio (Tl), grupo: 3, periodo: 6, electrones de valencia: 3.
Estaño (Sn), grupo: 14, periodo: 5, electrones de valencia: 4.
Plomo (Pb), grupo: 14, periodo: 6, electrones de valencia: 4.
Bismuto (Bi), grupo: 15, periodo: 6, electrones de valencia: 5.

Metaloides:

Boro (B), grupo: 13, periodo: 2, electrones de valencia: 3.
Silicio (Si), grupo: 14, periodo: 3, electrones de valencia: 4.
Germanio (Ge), grupo: 14, periodo: 4, electrones de valencia: 4.
Arsénico (As), grupo: 15, periodo: 4, electrones de valencia: 5.
Antimonio (Sb), grupo: 15, periodo: 5, electrones de valencia: 5.
Telurio (Te), grupo: 16, periodo: 5, electrones de valencia: 6.
Polonio (Po), grupo: 16, periodo: 6, electrones de valencia: 6.

No metales:

Hidrógeno (H), grupo: 1, periodo: 1, electrones de valencia: 1.

Carbono (C), grupo: 14, periodo: 2, electrones de valencia: 4.
Nitrógeno (N), grupo: 15, periodo: 2, electrones de valencia: 5.
Fósforo (P), grupo: 15, periodo: 3, electrones de valencia: 5.
Oxigeno (O), grupo: 16, periodo: 2, electrones de valencia: 6.
Azufre (S), grupo: 16, periodo: 3, electrones de valencia: 6.
Selenio (Se), grupo: 16, periodo: 4, electrones de valencia: 6.

Halógenos:
Fluor (F), grupo: 17, periodo: 2, electrones de valencia: 7.
Cloro (Cl), grupo: 17, periodo: 3, electrones de valencia: 7.
Bromo (Br), grupo: 17, periodo: 4, electrones de valencia: 7.
Yodo (I), grupo: 17, periodo: 5, electrones de valencia: 7.
Astato (At), grupo: 17, periodo: 6, electrones de valencia: 7.

Gases nobles:
Helio (He), grupo: 18, periodo: 1, electrones de valencia: 8.
Neón (Ne), grupo: 18, periodo: 2, electrones de valencia: 8.
Argón (Ar), grupo: 18, periodo: 3, electrones de valencia: 8.
Kriptón (Kr), grupo: 18, periodo: 4, electrones de valencia: 8.
Xenón (Xe), grupo: 18, periodo: 5, electrones de valencia: 8.
Radón (Rn), grupo: 18, periodo: 6, electrones de valencia: 8.

Cambio físico y cambio químico.

Cambio físico

La materia no pierde sus propiedades.

Ejemplo: El cambio de estado es un cambio físico.

Cambios químico

La materia se transforma en nuevas sustancias.

Ejemplo: la combustión es una transformación química.

Ión, anión y catión.

Ión

Cuando un átomo se enlaza con otro y pierde o gana electrones se convierte en iones(pierde electrones).

Anión

Es cuando un átomo se carga negativamente(gana electrones).

Catión

Es cuando un átomo se carga positivamente (pierde electrones).

Numero atómico y numero de masa

Numero atómico:

Es el numero de protones que hay en el núcleo de un átomo.

Masa atómica:

Es la suma de protones mas neutrones en el núcleo de un átomo y se simboliza con la letra A.

Subindice y coeficiente

Subíndice

Es el numero que indica la cantidad de átomos que se encuentran contenidos en un compuesto.

Coeficiente

Este indica el numero de moléculas que hay en la ecuación.

Ejemplo:

2H 

El coeficiente es 2 y el subíndice es 1.

Electrones, protones y neutrones.

Electrones

Los electrones son partículas con carga negativa y están fuera del núcleo.

Protones

Los protones son partículas con carga positiva y están dentro del núcleo.

Neutrones

Los neutron son partículas con carga neutra y se encuentran dentro del núcleo.

Ubicación de las partículas en un átomo.

Electronegatividad

La electronegatividad es la medida de la capacidad que tiene el núcleo del átomo de un elemento para atraer los electrones de un enlace.

En la tabla periódica incrementa de izquierda a derecha y de abajo a arriba.

Enlace covalente

Enlace covalente

Los enlaces covalentes se da entre no metales. Comparten electrones de valencia.

Existen 3 tipos de enlaces covalentes:

E.C. Sencillo: se comparte 1 par de electrones de valencia.

E.C. Doble: Se comparte 2 pares de electrones de valencia.

E.C. Triple: Se comparten 3 pares de electrones de valencia.

Enlace ionico

Enlace Ionico

El enlace Ionico se da entre metales y no metales; tienden a perder o ganar electrones de valencia.

¿Que es un Ion?

Un Ion es cuando un átomo se enlaza con otro y pierde o gana electrones, se convierte en iones.