Química (Ciencias 3)

martes, 15 de marzo de 2016

Introducción

Bienvenido/a a Química (Ciencias 3) donde te proporcionamos información de los siguientes temas:

Enlace iónico
Enlace covalente
Clasificación de los elementos (grupos representativos)
Modelo de Bohr y modelo de Lewis
Balanceo de ecuaciones de acuerdo a la ley de la conservación de la masa
Electronegatividad
Electrones, protones y neutrones
Subíndices y coeficientes,
Elemento y compuesto
Numero atómico y numero de masa
Ión, anión y catión
Cambio físico y cambio químico

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El elemento y el compuesto

Elemento

Un elemento es una sustancia formada por un tipo de átomos.

Compuesto

Es una sustancia formada por 2 o mas elementos.

Balanceo de ecuaciones de acuerdo a la ley de la conservación de la masa

Ecuaciones químicas:
Modo de representar a las reacciones químicas.

C + O2

CO2

+ Indica: ''reacciona con''
Esta formada por un reactivo y un producto.
Separa los reactivos de los productos. Nos dice: '' de produce'' o ''se forma''.
△ Requiere de energía para que la reacción se efectúe.
Lleva a cabo la ley de la conservación de la masa.
Los átomos de los reactivos no desaparecen, se separa, e reacomodan para formar productos.
Se colocan números llamados coeficientes que se colocan antes del símbolo.
El coeficiente afecta a todos los elementos del compuesto.
La cantidad total de átomos la obtenemos al multiplicar el coeficiente por el subíndice.
Nunca se modifican los subíndices.

La ley de la conservación de la masa dice:

''La masa no se crea ni se destruye solo se transforma''.

Existen 2 maneras de balancear ecuaciones: por método de tanteo y método aritmético.

Método de tanteo:

Método aritmético:

Modelo de Bohr y modelos de Lewis

Modelo de Bohr

Niels Bohr propuso un modelo atómico.
Estudio la estructura de los átomos.

Los electrones se mueven alrededor del núcleo.
Cada región tiene un valor de energía.

-De acuerdo con el modelo de Bohr:

Se llenan primero las órbitas mas cercanas al núcleo (menor energía); se le conoce como electrones internos.
La órbita mas alejada del núcleo (de mayor energía) se le llama capa de valencia. Sus electrones son electrones de valencia.

Modelo de Lewis

El diagrama de Lewis nos sireve para representar los enlaces entre los elementos para lograr su estabilidad.

Clasificación de los elementos

Metales

Alcalinos:

Litio (Li), grupo: 1, periodo: 2, electrones de valencia: 1.

Sodio (Na), grupo: 1 periodo: 3, electrones de valencia: 1.

Potasio (K), grupo: 1 periodo: 4, electrones de valencia: 1.

Rubidio (Rb), grupo: 1 periodo: 5, electrones de valencia: 1.

Cesio (Cs), grupo: 1 periodo: 6, electrones de valencia: 1.

Francio (Fr), grupo: 1 periodo: 7, electrones de valencia: 1.

Alcalinotérreos:
Berilio (Be), grupo: 2, periodo: 2, electrones de valencia: 2.
Magnesio (Mg), grupo: 2, periodo: 3, electrones de valencia: 2.
Calcio (Ca), grupo: 2, periodo: 4, electrones de valencia: 2.
Estroncio (Sr), grupo: 2, periodo: 5, electrones de valencia: 2.
Bario (Ba), grupo: 2, periodo: 6, electrones de valencia: 2.
Radio (Ra), grupo: 2, periodo: 7, electrones de valencia: 2.

Metales del bloque P:
Alumino (Al), grupo: 3, periodo: 3, electrones de valencia: 3.
Galio (Ga), grupo: 3, periodo: 4, electrones de valencia: 3.
Indio (In), grupo: 3, periodo: 5, electrones de valencia: 3.
Talio (Tl), grupo: 3, periodo: 6, electrones de valencia: 3.
Estaño (Sn), grupo: 14, periodo: 5, electrones de valencia: 4.
Plomo (Pb), grupo: 14, periodo: 6, electrones de valencia: 4.
Bismuto (Bi), grupo: 15, periodo: 6, electrones de valencia: 5.

Metaloides:

Boro (B), grupo: 13, periodo: 2, electrones de valencia: 3.
Silicio (Si), grupo: 14, periodo: 3, electrones de valencia: 4.
Germanio (Ge), grupo: 14, periodo: 4, electrones de valencia: 4.
Arsénico (As), grupo: 15, periodo: 4, electrones de valencia: 5.
Antimonio (Sb), grupo: 15, periodo: 5, electrones de valencia: 5.
Telurio (Te), grupo: 16, periodo: 5, electrones de valencia: 6.
Polonio (Po), grupo: 16, periodo: 6, electrones de valencia: 6.

No metales:

Hidrógeno (H), grupo: 1, periodo: 1, electrones de valencia: 1.

Carbono (C), grupo: 14, periodo: 2, electrones de valencia: 4.
Nitrógeno (N), grupo: 15, periodo: 2, electrones de valencia: 5.
Fósforo (P), grupo: 15, periodo: 3, electrones de valencia: 5.
Oxigeno (O), grupo: 16, periodo: 2, electrones de valencia: 6.
Azufre (S), grupo: 16, periodo: 3, electrones de valencia: 6.
Selenio (Se), grupo: 16, periodo: 4, electrones de valencia: 6.

Halógenos:
Fluor (F), grupo: 17, periodo: 2, electrones de valencia: 7.
Cloro (Cl), grupo: 17, periodo: 3, electrones de valencia: 7.
Bromo (Br), grupo: 17, periodo: 4, electrones de valencia: 7.
Yodo (I), grupo: 17, periodo: 5, electrones de valencia: 7.
Astato (At), grupo: 17, periodo: 6, electrones de valencia: 7.

Gases nobles:
Helio (He), grupo: 18, periodo: 1, electrones de valencia: 8.
Neón (Ne), grupo: 18, periodo: 2, electrones de valencia: 8.
Argón (Ar), grupo: 18, periodo: 3, electrones de valencia: 8.
Kriptón (Kr), grupo: 18, periodo: 4, electrones de valencia: 8.
Xenón (Xe), grupo: 18, periodo: 5, electrones de valencia: 8.
Radón (Rn), grupo: 18, periodo: 6, electrones de valencia: 8.